SENYAWA KARBON / KIMIA

SENYAWA  KARBON

Pada awalnya para ahli kimia menggolongkan senyawa-senyawa dialam menurut asal-usulnya yaitu senyawa organic dan senyawa an-organik. Senyawa organic merupakan senyawa-senyawa yang berasal dari makhluk hidup, seperti gula, karbohidrat, protein, vitamin, lemak dan urea. Senyawa an-organik merupakan senyawa yang berasal dari benda tak hidup. Seperti air, garam dapur, pasir, batu pualam, dan lain-lain.

A.  Senyawa Karbon

Berdasarkan penemuan wohler (Sintesis senyawa organic berupa urea). Maka pada saat itu senyawa organic selain diperoleh dari makhluk hidup juga dapat disintesis dari senyawa an-organik dan senyawa organic lainnya. Karena semua senyawa organic selalu mengandung unsure karbon (C) maka istilah senyawa karbon kini lebih lazim digunakan daripada senyawa organic. Senyawa organic identik dengan warna yang hitam apabila dibakar.

B.  Keunikan Atom Karbon

Atom karbon mempunyai no. atom 6, sehingga dalam system periodic tertera pada golongan IV A dan periode 2. Keadaan tersebut membuat atom karbon mempunyai beberapa keistimewaan :

1.      Atom karbon memiliki 4 elektron valensi

Berdasarkan konfigurasi  ke-6 elektron yang dimiliki atom karbon didapatkan bahwa electron valensi yang dimiliknya adalah 4. Untuk mencapai kestabilan, atom ini masih membutuhkan 4 elektron lagi dengan cara berikatan kovalen. Tidak ada unsure dari golongan lain yang dapat membentuk ikatan kovalen sebanyak 4 buah dengan aturan octet.

2.      Atom karbon dapat membentuk rantai karbon

Rantai karbon yang dibentuk oleh atom karbon dapat berupa rantai karbon alifatis (rantai terbuka) dan rantai karbon siklik (melingkar).

C.  Senyawa Hidro karbon

Adalah senyawa kimia yang hanya terdiri atas atom hydrogen dan atom karbon. Senyawa hidro karbon alifatis (rantai terbuka) dibedakan menjadi 3 yaitu alkana, alkena, dan alkuna.

1.      Alkana

Merupakan senyawa hidro karbon jenuh (semua ikatan antar C/karbon ikatan tunggal). Rumus alkana CnH_2n+2

           C₂H

Jumlah Atom C	Rumus	Nama	Struktur
1	CH4	Metana	CH4
2	C2H6	Etana	CH3 – CH3
3	C3H8	Propana	CH3 – CH2 – CH3(gas elpiji)
4	C4H10	Butana	CH3 – CH2 – CH2 – CH3
5	C5H12	Pentana	CH3 – (CH2)3 – CH3
6	C6H14	Heksana	CH3 – (CH2)4 – CH3
7	C7H16	Heptana	CH3 – (CH2)5 – CH3
8	C8H18	Oktana	CH3 – (CH2)6 – CH3
9	C9H20	Nonana	CH3 – (CH2)7 – CH3
10	C10H22	Dekana	CH3 – (CH2)8 – CH3

Tata Nama Alkana

1)      Tentukan nama struktur dibawah ini !

Jawab :

Hubungan  Titik  Didih  Dengan  Massa  Molekul  Relatif  Alkana

Nama	Rumus Kimia	MR	Titik didih oC	Titik leleh oC
Metana	CH4	16	-160,0	-182,5
Etana	C2H6	30	-88,2	-138,6
Propana	C3H8	44	-42,4	-187,6
n- butana	C4H10	58	-0,4	-139,0
Iso-butana	C4H10	58	-10,2	-160,9

Kesimpulan :

a)      Semakin besar MR senyawa hidrokarbon, hanya titik didih lelehnya juga semakin besar

b)      Semakin tinggi titik didihnya, semakin sukar menguap

·         Titik didih : perubahan dari cair ke gas. Titik didih air = 100^oC dan titik leleh air = 0^oC

·         Titik leleh : perubahan dari padat ke gas..

           2.      Alkena

        Adalah hidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap (-C=C-) alkena termasuk hidrokarbon                tidak jenuh. Rumus umum alkena CnH₂n.

1.      Untuk rantai yang lurus

2.      Untuk rantai bercabang

         3.      Isomer

     Adalah dua senyawa atau lebih yang mempunyai rumus kimia sama tetapi mempunyai struktur            yang berbeda. Contoh isomer C₆H₁₄.