SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU)

SPU disusun berdasarkan no. atom dan konfigurasi electron. SPU terdiri dari periode dan golongan. Periode adalah baris dengan no. atom yang urut dari kiri ke kanan. Periode menyatakan banyaknya kulit atom. Golongan merupakan kolom yang berisi unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat. Ada 2 golongan pokok, yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi). Pada golongan A, no. golongan menunjukan banyaknya electron valensi (electron pada kulit paling luar). Contoh soal :

1)   Tentukan periode dan golongan unsure berikut ini !

a.    ₁₃AL = 2,8,3 Periode 3 Golongan III A

b.    ₃₅Br = 2,8,18,7 Periode 5 Golongan VII A

c.    ₃₈Sr = 2,8,18,8,2 Periode 5 Golongan II A

d.   ₅₄Xe = 2,8,18,18,8 Periode 5 Golongan VIII A

e.    ₅₆Ba = 2,8,18,18,8,2 Periode  6 Golongan II A

SIFAT-SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

1)      Jari-jari atom

Adalah jarak dari pusat atom (inti atom) sampai kulit electron terluar yang ditempati electron. Panjang/pendeknya jari-jari atom ditentukan oleh 2 faktor, yaitu :

a.       Jumlah kulit electron

            Makin banyak kulit yang dimiliki oleh atom, maka jari-jari atom makin panjang.

b    b.      Muatan inti atom

            Makin banyak inti atom maka akan semakin besar muatan intinya, sehingga gaya tarik inti atom         lebih kuat, dan atompun mendekat keinti atom. Jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin pendek.         Jari-jari atom unsure segolongan dari atas-bawah semakin panjang. Jari-jari atom atas-bawah :

            ₁H = 1

            ₃Li = 2,1

            ₁₁Na = 2,8,1

            ₁₉K = 2,8,8,1

      2)      Energy ionisasi  (E-1)

Adalah energy yang diperlukan untuk melepas electron. Dalam satu periode dari kiri kekanan semakin besar. E-1 segolongan dari atas kebawah semakin kecil. Jika energy ionisasi besar, maka energy untuk melepas electron semakin sukar/sulit. Tetapi jika E-1 kecil, maka mudah untuk melepas electron.

      3)      Afinitas electron

Adalah besarnya energy yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah electron. Jika energy yang dilepas semakin besar (afintas electron) menunjukan jika atom tersebut cenderung untuk menarik electron dan menjadi ion negative. Dari kiri kekanan bertambah besar dan dari atas kebawah semakin kecil.

     4)      Elektronegativitas/Keelektronegativan

Adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan electron. Atas bawah semakin kecil dan dari kiri kekanan bertambah besar.

SIFAT-SIFAT LOGAM

Dalam unsure segolongan sifat logam dari atas kebawah semakin besar. Sedangkan unsure seperiode sifat logam dari kiri kekanan semakin kecil (logam-metaloid-non logam).

MASSA ATOM RELATIF (Ar)

Merupakan rata-rata dari massa isotop setiap unsure berdasarkan fraksi kelimpahannya dialam. Berikut ini massa atom relative beberapa unsure :

NO.	Lambang Unsur	Nama	Ar
1	H	Hydrogen	1
2	He	Helium	4
3	Li	Litium	7
4	C	Karbon	12
5	N	Nitrogen	14
6	O	Oksigen	16
7	F	Flor	19
8	Na	Natrium	23
9	AL	Aluminium	27
10	P	Posfor	31
11	S	Belerang	32
12	K	Kalium	39
13	Ca	Kalsium	40
14	Fe	Besi	56
15	Ci	Tembaga	63,5

MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr)

Merupakan jumlah massa atom relative unsure-unsur penyusunnya. Contoh :

1)   Tentukan massa molekul relative senyawa berikut.

a.    H₂O = (2 x ArH) + (1 x ArO)

 = (2 x 1) + (1 x 16)

 = (2) + (16)

 = 18

b.    CaCO₃ = (1 x ArCa) + (1 x ArC) + (3 x ArO)

= (1 x 40) + (1 x 12) + (3 x 16)

= (40) + (12) + (48)

= 100

c.    Ca(OH)₂ = (1 x ArCa) + (2x ArO) + (2 x ArH)

 = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)

 = (40) + (32) + (2)

 = 74

2)   Tentukan massa molekul relative senyawa berikut.

a.       H₂SO₄ = (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16)

 = (2) + (32) + (64)

 = 98

b.      NaNO₃ = (1 x 23) + (1 x 14) + (3 x 16)

= (23) + (14) + (48)

= 85

c.       AL₂(SO₄) = (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)

= (54) + (96) + (192)

= 342

Isotop Dan Isobar

1)   Kelompok Isotop

   

 2)   Kelompok Isobar

   

KONFIGURASI ELEKTRON

Menurut Niels Bohr :

a.    Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh electron yang bermuatan negative didalam suatu lintasan/ kulit tertentu.

b.    Electron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancaran energy, sehingga energy electron atom itu tidak akan berkurang.

Konfigurasi electron adalah persebaran electron dalam kulit-kulit atomnya. Jumlah maximum electron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n² (n = nomor kulit ).

·      Kulit K (n = 1) maximum 2.1² = 2 elektron

·      Kulit L (n = 2) maximum 2.2² = 8 elektron

·      Kulit M (n = 3) maximum 2.3² = 18 elektron

·      Kulit N (n = 4) maximum 2.4² = 32 elektron

·      Kulit O (n = 5) maximum 2.5² = 50 elektron

Untuk golongan VIII-A electron vallensi (electron pada kulit paking luar) maximum 8 elektron.

Konfigurasi electron :

Contoh soal :

1)   Tentukan konfigurasi electron unsur-unsur dibawah ini ! kemudian gambarkan !

    _{a. 2}He = 

    b. ₃Li = 

    c. ₁₁Na =

1)   Tentukan konfigurasi electron unsur berikut ini !

a.       ₁₃AL = 2,8,2,1

b.      ₃₅Br = 2,8,18,7

c.       ₃₈Sr = 2,8,18,8,2

d.      ₅₄Xe = 2,8,18,18,8

e.       ₅₆Ba = 2,8,18,18,8,2

2)   Tentukan konfigurasi electron unsur berikut !

a.       ₃₆Kr = 2,8,18,8

b.      ₅₅Cs = 2,8,18,18,8,1

c.       ₈₅AL = 2,8,18,32,18,7

d.      ₈₈Ra = 2,8,18,32,18,8,2

ION

Atom yang bermuatan adalah ion atom. Yang bermuatan (+) disebut kation (ion positif). Atom bermuatan (+) karena dalam melepaskan electron sehingga kekurangan electron. Contoh : Na⁺, K⁺, Ca⁺², Ba⁺², AL⁺³

Sedangkan atom yang bermuatan (-) disebut anion (ion negative). Atom bermuatan (-) karena atom menangkap electron sehingga kelebihan electron. Contoh : CL^-, Br^-, O^-2, I^-, S^-2

Contoh soal :

1) Diketahui Tentukan jumlah proton,                   electron, dan neutron ion berikut  : Na⁺, I^-, AL^{+3 ,}, Ca⁺², Br^-, S^-2

a)      Na⁺  :  P =11 (+)

e =10 (-)

n =23-11 =12 ()

b)      I^- : P =53 (+)

e =54 (-)

n =127-53 =74 ()

c)      AL⁺³ : P=13 (+)

e =10 (-)

n =27-13 =14 ()

d)     Ca⁺² : P =20 (+)

e =18 (-)

n =40-20 =20 ()

e)      Br^- : P =35 (+)

e =36 (-)

n =80-35=45 ()

f)       S^-2 : P =16 (+)

e =18 (-)

n =32-16 =16 ()

 *** catatan :

·         Apabila Na⁺ maka bilangannya dikurangi. Contoh  :

Tetapi apabila Na^- maka bilangannya ditambah. Contoh :